원소 금은 가연성이 아닙니다. 가연성을 위해서는 연소 반응에서 요소가 산소와 결합할 수 있어야 합니다. 금의 불활성 전자 구성으로 인해 용융된 형태에서도 산소와 반응하지 않습니다.
자연의 원래 원자 상태에서 금이 존재한다는 것은 이 원소의 높은 불활성을 나타냅니다. 서로 다른 지리적 시대의 산화 및 환원 대기 조건에서 수십억 년을 보냈음에도 불구하고 이 금속이 반응하여 화합물을 형성하지 못했습니다.
금의 특별한 비활성은 s 궤도에 단일 외부 전자가 있기 때문에 발생합니다. s 오비탈은 최대 2개의 전자를 수용할 수 있기 때문에 이 외부 껍질은 절반만 채워져 있습니다. 반만 채워진 외부 껍질은 특히 안정적입니다. 왜냐하면 이 가장 바깥쪽 전자는 부분적으로 채워진 껍질의 전자가 서로에게 가하는 양자력과 콜럼빅 힘의 영향을 받지 않기 때문입니다. 이러한 안정성으로 인해 금이 원래 형태로 존재하는 것을 정당화하는 화학 반응에 금이 참여할 가능성은 거의 없습니다.
할로겐화물과 같이 산소보다 전기음성도가 높은 원소는 전자 친화도가 더 높으며 금의 s 궤도에서 가장 바깥쪽 전자를 끌어당겨 반응하도록 할 수 있습니다. 금이 이 안정적인 반쯤 채워진 구조를 잃으면 훨씬 더 많은 전자를 잃을 수 있게 되며, 이것이 Au(I) Au(III) 및 Au(V)의 산화 상태가 모두 가능한 이유입니다.
